Tlenek żelaza, wzór chemiczny Fe₂O₃. Znany również jako spalony limonit, spalona ochra, czerwień żelaza, czerwień żelaza, czerwony proszek, czerwień wenecka (głównym składnikiem jest tlenek żelaza) itp., Jest łatwo rozpuszczalny w silnym kwasie, średnio mocnym kwasie, a jego wygląd jest czerwonawo-brązowym proszkiem. Jego czerwonawo-brązowy proszek jest pigmentem niskiej jakości, przemysłowo nazywanym czerwonym tlenkiem żelaza, stosowanym w farbach, tuszu, gumie i innych gałęziach przemysłu, jako katalizator, środek polerujący szkło, klejnoty i metale oraz jako surowiec do produkcji żelaza.
Tlenek żelaza jest głównym składnikiem rdzy. Główną przyczyną rdzy jest to, że metal żelaza reaguje z wilgocią i tlenem w środowisku w obecności zanieczyszczeń węglowych, a metal żelaza rdzewieje. Stosowany w farbach, tuszu, gumie i innych gałęziach przemysłu, może być stosowany jako katalizator, środek polerujący do szkła, klejnotów i metali oraz może być stosowany jako surowiec do produkcji żelaza. Największe zastosowanie tlenku żelaza występuje jako pigment. W zależności od koloru dzieli się na czerwony tlenek żelaza, żółty tlenek żelaza i czarny tlenek żelaza. Żelaza tlenek brązowy jest mieszaniną żelaza tlenku czerwonego i żelaza tlenku czarnego (i tlenku żelaza żółtego); żelaza tlenek pomarańczowy jest mieszaniną żelaza tlenku czerwonego i żółtego tlenku żelaza Zieleń tlenku żelaza jest mieszaniną niebieskiego błękitu ftalokcyjaniny i żółtego tlenku żelaza.
Stabilność: stabilny, rozpuszczalny w kwasie solnego i rozcieńczonym kwasie siarkowym do wytwarzania soli żelaza. Żelazo elementarne wytwarza jony żelazne w reakcji substytucyjnej.
Warunki przechowywania i transportu: Przechowywać w suchym miejscu, trzymać z dala od wilgoci, unikać wysokiej temperatury i izolować od kwasów i zasad. Zgodnie z powyższymi warunkami przechowywania efektywny okres przechowywania nieotwartego produktu wynosi trzy lata. Rozpuszczalność: słabo rozpuszczalny w wodzie i nie reaguje z wodą. Jest rozpuszczalny w kwasie i reaguje z kwasem. Nie reaguje z wodorotlenkiem sodu. Tlenek żelaza reaguje z kwasem, tworząc sól żelaza i wodę. Przykład: Reakcja termitu Glin i tlenek żelaza są mieszane w celu utworzenia środka termitowego, który jest podgrzewany w celu wytworzenia tlenku glinu i żelaza.
Tlenek żelaza redukujący tlenek węgla i tlenku węgla można mieszać z węglem i ogrzewać w celu ekstrakcji żelaza i dwutlenku węgla.
